Question

17．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图1所示．

（1）其中t₁～t₂速率变化的主要原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快．
（2）t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
（3）在图2中画出生成H₂的体积随时间变化的示意图．

Answer 1

分析 金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，影响速率的因素有浓度和温度，以此解答该题．

解答 解：（1）金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，故答案为：镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快；
（2）但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，故答案为：盐酸浓度减小，反应速率减慢；
（3）反应速率先增大后减小，生成氢气的体积不断增大，但曲线的斜率先增大后减小，图象可为，
故答案为：．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及图象分析为解答的关键，注重分析与知识应用能力的考查，题目难度不大．