观察各组热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H2②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H4③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H5, H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H6④CaCO3+CO2(g)△H7, CaO(s)+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．观察各组热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₅； H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇； CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH₂）（s）△H₈
上述各组化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

A．

②③④

B．

②④

C．

①③

D．

①②③

分析 ①②③都为放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越小，则△H越大，
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，以此解答该题

解答解：①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；
②固体变为气体要吸热，则前者放出的热量少，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；
③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前者小于后者，故③错误；
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，则前者大于后者，故④正确．
故选B．

点评本题考查学生对热化学方程式及其反应热大小的判断和比较，尤其考查学生对生成物性质、物质聚集状态、化学计量数等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力．

练习册系列答案

	A．	取a克混合物充分加热，得b₁克固体
	B．	取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b₂克固体
	C．	取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b₃克
	D．	取a克混合物与足量Ba（0H）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b₄克固体

9．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN₂时的△H=-93kJ/mol．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如图中：当温度由T₁变化到T₂时，K_A＞ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨气溶于水得到氨水．NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol/L）
（3）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO₂、4mo
lO₂和4mol SO₃，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是bc．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO₃（g）
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知该温度时，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

6．实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯．正确的操作顺序是（　　）
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10%NaOH溶液洗．

13．足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是（　　）

	A．	等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃		B．	等物质的量的Al和CaCO₃
	C．	等质量的Na和Mg		D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃

3．下列叙述中，属于金属化学性质的是（　　）

	A．	纯铁是银白色固体
	B．	钨有很高的熔点
	C．	铜容易传热、导电
	D．	铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

10．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）

F^-

Cu²⁺

S^2-

Na⁺

7．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w．

8．已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度始终增大
	B．	当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO?）
	C．	c（CH₃COOH）与c（CH₃COO?）之和始终保持不变
	D．	$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再减小

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