题目内容
3．下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）| A． | 纯铁是银白色固体 | |
| B． | 钨有很高的熔点 | |
| C． | 铜容易传热、导电 | |
| D． | 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 |
分析 物质的颜色、熔沸点、导电、导热都属于物质的物理性质，铝与氧气反应生成氧化铝，有新物质生成属于化学变化，属于化学性质，据此解答．
解答 解：A．物质的颜色属于物质的物理性质，故A不选；
B．物质的熔点属于物质的物理性质，故B不选；
C．金属的传热、导电性属于物理性质，故C不选；
D．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，发生化学反应，属于化学性质，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了化学性质和物理性质的判断，明确化学性质是在化学反应中表现出来的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀盐酸反应制备CO2气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO2气体的提纯、干燥．回答下列问题：
11．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现．假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up是两种元素 | |
| B． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质子数不同、中子数相同 | |
| D． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质量数相同、电子数不同 |
8．当光束通过下列分散系①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的有（ ）
| A． | ①② | B． | ①④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②⑤ |
15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 | |
| C． | 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 |
12．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．
13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 中性溶液的AG=1 | |
| B． | 常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12 | |
| C． | 酸性溶液的AG＜0 | |
| D． | 常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12 |