4．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是D．
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
| 化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g） | △H3 | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO 2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | C1 | C2 | C3 |
| 反应体系的能量变化 | aKJ | bKJ | cKJ | |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
3．如图所示，不能适用于下列可逆反应的是（ ）
| A． | 3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0 | B． | A（g）+3B（s）+2C（g）?3D（g）；△H＜0 | ||
| C． | C（s）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0 | D． | 2C（g）?2A（g）+B（g）△H＞0 |
（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为红棕色变深
1．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是（ ）
| A． | 加热 | B． | 使用催化剂 | C． | 加压 | D． | 分离出D |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 双键、三键中都含有π键 | |
| B． | 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 | |
| C． | 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定 | |
| D． | 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性 |
3．下列有关MnO2的叙述正确的是（ ）
| A． | 含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存 | |
| B． | MnO2和浓盐酸反应的离子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O | |
| C． | MnO2在高锰酸钾的分解反应中是氧化产物 | |
| D． | 1 mol MnO2和参与反应：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，转移4 mol电子 |
1．除去溴乙烷中混有的Br2杂质，最佳的方法是（ ）
| A． | 用四氯化碳萃取 | B． | 用氢氧化钠溶液洗涤 | ||
| C． | 用碘化钾溶液洗涤 | D． | 用亚硫酸氢钠溶液洗涤 |
20．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（ ）
0 152496 152504 152510 152514 152520 152522 152526 152532 152534 152540 152546 152550 152552 152556 152562 152564 152570 152574 152576 152580 152582 152586 152588 152590 152591 152592 152594 152595 152596 152598 152600 152604 152606 152610 152612 152616 152622 152624 152630 152634 152636 152640 152646 152652 152654 152660 152664 152666 152672 152676 152682 152690 203614
| A． | 硫酸氢钠 | B． | 明矾 | C． | 碳酸氢钠 | D． | 醋酸钠 |