题目内容

1．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是（　　）
A．加热B．使用催化剂C．加压D．分离出D

分析 A．加热反应速率增加，如果反应还没有达到平衡，则C的百分含量也增大；
B．加催化剂速率增加，如果反应还没有达到平衡，则C的百分含量也增大；
C．加压速率加快，平衡正向移动；
D．分离出D，平衡正向移动，但正逆反应速率都减小；

解答 解：A．加热反应速率增加，如果反应还没有达到平衡，则C的百分含量也增大，故A正确；
B．加催化剂速率增加，如果反应还没有达到平衡，则C的百分含量也增大，故B正确；
C．加压速率加快，平衡正向移动，C的百分含量也增大，故C正确；
D．分离出D，平衡正向移动，但正逆反应速率都减小，故D错误，
故选：ABC．

点评 本题主要考查影响平衡移动的因素，难度中等，答题时注意10min时反应不一定达到平衡，所以改变条件对反应中各成分的影响不能用平衡移动的原理分析，这是本题的易错点．

练习册系列答案
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15．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
A．同种物质B．不同密度的核素
C．同位素D．相同元素构成的不同单质
16．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点高于（填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
（2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．W可能是非金属元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
20．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（　　）
A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠
6．已知SO2的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （　　）
A．升高温度B．降低温度C．通入氦气D．加入催化剂
E．移出氧气         
13．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
ABaCl2与Na2SO4溶液Ba（OH）2与H2SO4溶液
B石灰石与硝酸反应生石灰与盐酸
C氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸氢钠
DNa2CO3溶液与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液
A．AB．BC．CD．D
10．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（　　）
A．51%B．56%C．57%D．10%
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

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