题目内容
20．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（ ）| A． | 硫酸氢钠 | B． | 明矾 | C． | 碳酸氢钠 | D． | 醋酸钠 |
分析 酸、碱或强酸酸式盐能抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题．
解答 解：A．硫酸氢钠完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+），从而抑制水电离，故A错误；
B．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，氢离子浓度增大，故B正确；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水电离，但溶液中c（OH-）增大、c（H+）减小，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，但溶液中溶液中c（OH-）增大、c（H+）减小，故D错误；
故选B．
点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，题目难度中等，明确影响水电离因素是解本题关键，知道常见盐的类型及其溶液酸碱性，易错选项是A，注意硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液．
练习册系列答案
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10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清 | BaCl2溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色退去 | Ca（ClO）2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，无明显变化 | Ca（OH）2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1 |
8．如图所示装置是一种可充电电池示意图，装置中的离子交换膜只允许Na+通过．已知充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，Na+从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | 放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+ | |
| C． | 充电时，A极应与直流电源负极相连 | |
| D． | 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生 |
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 | |
| B． |  是乙醛的同系物 | |
| C． | 可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜 | |
| D． | 1mol 最多能与5mol H2发生反应 |
1．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是（ ）
| A． | 加热 | B． | 使用催化剂 | C． | 加压 | D． | 分离出D |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 | |
| B． | 铝能与冷水反应 | |
| C． | 铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属 | |
| D． | 冶炼铝可用电解AlCl3的方法 |