题目内容
5．化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K的变化为c（填序号a．“一定增大”、b．“一定减小”或c．“可能增大也可能减小”）．分析 若正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．
解答 解：若正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，由于正反应反应是放热反应还是吸热反应未知，故平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：c．
点评 本题考查化学平衡影响因素、平衡常数影响因素，比较基础，注意平衡常数只受温度影响．
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19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA | |
| D． | 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA |
20．一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量．现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（ ）
| A． | 3.3：1 | B． | 3.5：1 | C． | 3.7：1 | D． | 3.9：1 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 双键、三键中都含有π键 | |
| B． | 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 | |
| C． | 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定 | |
| D． | 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性 |
10．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的试管；③用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管；④用NaOH溶液清洗做过植物油和溴水反应的试管，你认为他的操作（ ）
| A． | ②不对 | B． | ③④不对 | C． | ①④不对 | D． | 全部正确 |
17．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）
| A． | HCl | B． | Ca（HCO3）2溶液 | C． | FeCl3 | D． | CuSO4 |
实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀盐酸反应制备CO2气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO2气体的提纯、干燥．回答下列问题：
15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 | |
| C． | 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 |