题目内容
3．如图所示，不能适用于下列可逆反应的是（ ）
| A． | 3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0 | B． | A（g）+3B（s）+2C（g）?3D（g）；△H＜0 | ||
| C． | C（s）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0 | D． | 2C（g）?2A（g）+B（g）△H＞0 |
分析 由图可知，温度越高A的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成A的方向移动，而压强越大A的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗A的方向移动，根据选项结合平衡移动原理分析．
解答 解：由图可知，温度越高A的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成A的方向移动，而压强越大A的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗A的方向移动．
A．正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡正向移动，A的物质的量减小，与图象相符合，故A正确；
B．正反应为气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，A的物质的量不变，与图象不符合，故B错误；
C．正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，A的物质的量减小，与图象相符合，故C正确；
D．正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，A的物质的量减小，与图象相符合，故D正确，
故选：B．
点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象，注意利用定一议二分析温度、压强对平衡移动的影响，注意对平衡移动原理的理解掌握．
练习册系列答案
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17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（ ）
| A． | 此实验可以选用甲基橙作指示剂 | |
| B． | 该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L | |
| C． | 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应 | |
| D． | 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A-） |
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 | |
| B． |  是乙醛的同系物 | |
| C． | 可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜 | |
| D． | 1mol 最多能与5mol H2发生反应 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 | |
| B． | 铝能与冷水反应 | |
| C． | 铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属 | |
| D． | 冶炼铝可用电解AlCl3的方法 |
15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2 D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：
在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2 D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
| 物质 | H2 | CO | CH4 | CH3COOH |
| 燃烧热（kJ/mol） | 286 | 283 | 890 | 874 |
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：
在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．
12．（1）现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
（2）40s时，NO2的产率是50%．
（3）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（3）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3、NaHCO3固体都能受热发生分解 | |
| B． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 | |
| D． | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |