题目内容
3．下列有关MnO2的叙述正确的是（ ）| A． | 含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存 | |
| B． | MnO2和浓盐酸反应的离子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O | |
| C． | MnO2在高锰酸钾的分解反应中是氧化产物 | |
| D． | 1 mol MnO2和参与反应：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，转移4 mol电子 |
分析 A．双氧水在二氧化锰作催化剂时会分解生成氧气，双氧水能够氧化硫离子、溴离子；
B．浓盐酸在离子方程式中应该拆开，且需要加热条件下才能反应；
C．高锰酸钾中Mn元素的化合价为+7，二氧化锰中Mn元素为+4价，根据化合价变化判断；
D.3mol二氧化锰完全反应转移了12mol电子，据此进行计算．
解答 解：A．H2O2与S2-、Br-之间发生氧化还原反应，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水会分解，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．MnO2和浓盐酸反应中，需要加热，且氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：2Cl-+4H++MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，故B错误；
C．高锰酸钾中Mn元素的化合价为+7，MnO2中Mn元素为+4价，该反应中Mn元素的化合价降低被还原，二氧化锰为还原产物，故C错误；
D．反应3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3中，3mol二氧化锰完全反应转移了12mol电子，则1mol二氧化锰完全反应转移4mol电子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质及氧化产物、还原产物的概念为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
| A． | 可能呈酸性 | B． | 可能呈中性 | C． | 一定呈碱性 | D． | 一定呈中性 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 16g CH4中含有4NA个C-H键 | |
| B． | 一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个 | |
| C． | 常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子 | |
| D． | 标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子 |
11．某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为（ ）
| A． | 11：1 | B． | 9：2 | C． | 1：11 | D． | 2：9 |
Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
4．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是D．
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
| 化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g） | △H3 | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO 2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | C1 | C2 | C3 |
| 反应体系的能量变化 | aKJ | bKJ | cKJ | |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
11．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
| A． | Ag+＞Cu2+＞Fe2+ | B． | Cu2+＞Ag+＞Fe2+ | C． | Ag+＞Fe2+＞Cu2+ | D． | Fe2+＞Cu2+＞Ag+ |
