19．下列对应的图形正确的是（　　）
A．
稀HNO3滴入Na2SO3溶液中		B．
SO2气体通入新制氯水中
C．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中		D．
稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中
18．ClO2是一种高效新型水处理剂，工业上以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备气体ClO2的流程如图（NCl3中氮元素为+3价）．

（1）写出电解时反应的总方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，工业上也可用电解NaClO3溶液的方法获得ClO2，写出生成ClO2的电极反应式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，写出反应的化学方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的2.5倍．
17．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体
D．SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同
16．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点高于（填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
（2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA个C-H键
B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个
C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子
D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子
13．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示．则可能是下列物质中的（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CHO
12．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1
10．已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
A．吸热44kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．放热2.44KJ
 0  152493  152501  152507  152511  152517  152519  152523  152529  152531  152537  152543  152547  152549  152553  152559  152561  152567  152571  152573  152577  152579  152583  152585  152587  152588  152589  152591  152592  152593  152595  152597  152601  152603  152607  152609  152613  152619  152621  152627  152631  152633  152637  152643  152649  152651  152657  152661  152663  152669  152673  152679  152687  203614 

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