题目内容

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA个C-H键
B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个
C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子
D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子

分析 A．1molCH4中含有4molC-H键；
B．NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；
C．13.8g NO2物质的量为0.3mol；
D．标准状况下，CCl4不是气体．

解答 解：A．1molCH4中含有4molC-H键，16g CH4的物质的量为1mol有4NA个C-H键，故A正确；
B．NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式方程为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，方程式中转移20mol电子，生成30g NO，转移电子数为5NA个，故B正确；
C．13.8g NO2物质的量为0.3 mol与水充分反应，产生0.1N A个NO分子，故C正确；
D．标准状况下，CCl4不是气体，22.4 LCCl4的物质的量不是1mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案
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4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH-向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4
D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
5．下列物质对应的化学式错误的是（　　）
A．偏铝酸钡   Ba（AlO2）2B．明矾   KAl（SO4）2•12H2O
C．醋酸钙  （CH3COO）2CaD．亚硫酸氢钙  CaHSO3
2．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高温}{→}$Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有3种能级不同的电子．
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是c（填编号）
a．二氧化碳密度比空气大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向 d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）．在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr．若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x=5．
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．
（5）已知：
H2S Ki1=9.1×10-8 Ki2=1.1×10-12 HF Ki=3.5×10-4
H2SO3 Ki1=1.5×10-2 Ki2=1.0×10-7 HAc Ki=1.75×10-5
（6）若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是d．
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸．
9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（6）过滤、洗涤
（7）Al元素的质量分数为$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．
19．下列对应的图形正确的是（　　）
A．
稀HNO3滴入Na2SO3溶液中		B．
SO2气体通入新制氯水中
C．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中		D．
稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X
3．下列有关MnO2的叙述正确的是（　　）
A．含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
B．MnO2和浓盐酸反应的离子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
C．MnO2在高锰酸钾的分解反应中是氧化产物
D．1 mol MnO2和参与反应：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，转移4 mol电子
20．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．

（1）已知：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充人6mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{（2b-6）^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{6}{t}$mol/（L•min）．
（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃时，Al（ OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）

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