题目内容

11．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

分析 根据盖斯定律①+②×2+③可得N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）、①-②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g），注意产物中水的状态不同，放出的热量不同．

解答 解：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1   ①
    H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1 ②
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1    ③
根据盖斯定律①+②×2+③可得：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63kJ•mol-1
或用①-②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1，
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写与盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的原理和热化学方程式的书写规则为解题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力

练习册系列答案
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1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸  d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．．
2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：

（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法将NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）2固体，如何证明Ni（OH）2已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni（OH）2的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为0.092 g．
（3）NH3•H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响．图2为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH4HCO3和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成．
（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温-80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体．
（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温-80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．
通过图3分析，吐温-80的最佳加入量为1.25 mL．
（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
该电池放电时正极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
6．炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因．
16．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点高于（填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
（2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
3．分子式为C7H8O2并能与金属钠反应的芳香化合物有（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种
20．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（　　）
A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠
17．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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