题目内容

13．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示．则可能是下列物质中的（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CHO

分析 分子中含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，以此来解答．

解答 解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中的有4种H原子；
A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故A错误；
B．CH3CH2CH2OH中有4种H原子，核磁共振氢谱中给出4种峰，故B正确；
C．中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故C错误；
D．CH3CH2CHO中有3种H原子，核磁共振氢谱中给出3种峰，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，注意等效氢的判断是解题的关键．

练习册系列答案
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3．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．0～t2时，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ）
4．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（浓）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
（3）请将反应③配平：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6．
（5）已知反应④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2．
1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
（5）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
8．大气污染物根据组成成分，可分为颗粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烃（常用作制冷剂，商品名为氟利昂）等．
18．ClO2是一种高效新型水处理剂，工业上以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备气体ClO2的流程如图（NCl3中氮元素为+3价）．

（1）写出电解时反应的总方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，工业上也可用电解NaClO3溶液的方法获得ClO2，写出生成ClO2的电极反应式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，写出反应的化学方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的2.5倍．
5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．能与FeCl3溶液反应显紫色
D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
2．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深蓝色　　　粉红色
现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．
19．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe3O4中二价铁含量．
①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定时，用酸式滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液．滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．

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