题目内容
15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（ ）| A． | CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 每生成1molSO2转移6mol电子 | |
| C． | SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 | |
| D． | 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原 |
分析 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答 解：A．CuFeS2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素只被氧化，故A错误；
B．由反应可知，生成1molSO2，则有1mol硫被氧化，转移6mol电子，故B正确；
C．Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，Cu2S只是还原产物，故C错误；
D．反应中氧气得到4个电子，Cu元素得到2个电子，该反应中一共转移6e-，当每转移1.2mol电子，氧气得到0.8mol电子，则有0.2 mol氧气被还原，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
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| A． | 生成40.0LN2（标况） | B． | 有0.250molKNO3被氧化 | ||
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6．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
| A． | 漂白粉溶液 | B． | 次氯酸钠溶液 | C． | 氯化钙溶液 | D． | 二氧化硫 |
10．已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
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| A． | 吸热44kJ | B． | 吸热2.44KJ | C． | 放热44kJ | D． | 放热2.44KJ |
20．一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量．现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（ ）
| A． | 3.3：1 | B． | 3.5：1 | C． | 3.7：1 | D． | 3.9：1 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离 | |
| B． | 向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低 | |
| C． | 碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动 | |
| D． | 向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，但c（Mg2+）降低 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 双键、三键中都含有π键 | |
| B． | 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 | |
| C． | 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定 | |
| D． | 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性 |