9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料.主要用于制造可降解纤维.可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后.先水解成乳酸().乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．(1)乳酸的工业生产可以采用生物发——青夏教育精英家教网——

9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（

），乳酸在微生物作用下分解为CO₂和H₂O．
（1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．

检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
a．溴水 b．银氨溶液 c．碘酒 d．碘化钾淀粉溶液
（2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．

进行反应Ⅱ时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高乳酸的转化率．
（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是

（4）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：

8．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

（1）Ⅰ中含有的含氧官能团的名称为羟基、酯基下列关于化合物I的说法，正确的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）①化合物Ⅱ的分子式为C₉H₁₀，1mol化合物Ⅱ能与4molH₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
②化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H₂，
Ⅲ的结构简式为

（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH的醇溶液、加热．
③聚合物

可用于制备涂料，其单体结构简式为CH₂=CHCOOCH₂CH₃．

7．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：
CH₂=CH₂+HClO→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：BCH₂=CHCl，G

；
（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是消去反应，加成反应，氧化反应；
（3）写出D的同分异构体的结构简式HCOOCH₃，CH₂（OH）CHO；
（4）写出反应⑥的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：CH₂OHCH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

6．2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．下列说法不正确的是（　　）

	A．	动物皮革的主要成分是蛋白质
	B．	天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸
	C．	皮革鞣制过程中使用的浓HNO₃会使蛋白质盐析
	D．	“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

5．实验室制取Cl₂化学方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通过计算回答：
（1）该反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为6.02×10²³或N_A．

4．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有Fe₃O₄，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有还原性．

3．（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

2．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（　　）

		甲		乙
		滴管中	烧瓶中	滴管中	烧瓶中
A		水	过氧化钠	饱和碳酸氢钠溶液	CO₂
B		NaOH溶液	铝	硫酸钠溶液	CO₂
C		NaOH溶液	碳酸氢钠	澄清石灰水	碳酸氢钠
D		稀盐酸	碳酸氢钠	NaOH溶液	CO₂

1．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	常温下的溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	与稀盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	D．	等质量的固体和足量的盐酸反应放出CO₂的质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

20．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H₂SO₄．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．

0 152484 152492 152498 152502 152508 152510 152514 152520 152522 152528 152534 152538 152540 152544 152550 152552 152558 152562 152564 152568 152570 152574 152576 152578 152579 152580 152582 152583 152584 152586 152588 152592 152594 152598 152600 152604 152610 152612 152618 152622 152624 152628 152634 152640 152642 152648 152652 152654 152660 152664 152670 152678 203614