Question

1．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 常温下的溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 与稀盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 等质量的固体和足量的盐酸反应放出CO₂的质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析 A．根据2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O进行分析；
B．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶；
C．相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析．

解答 解：A．加热碳酸氢钠会发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，则热稳定性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．常温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故B正确；
C．Na₂CO₃与盐酸的反应为：CO₃^2-+H+═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，NaHCO₃与HCl的反应为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，则与稀盐酸反应的剧烈程度Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C正确；
D．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂可知产生的CO₂的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，放出CO₂的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D产物；
故选D．

点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．