题目内容

6．2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．下列说法不正确的是（　　）
A．动物皮革的主要成分是蛋白质
B．天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的浓HNO3会使蛋白质盐析
D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

分析 A．毛皮的主要成分为蛋白质；
B．天然蛋白质是由α氨基酸组成的；
C．浓HNO3为强氧化性酸；
D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛气味．

解答 解：A．动物的毛皮的主要成分为蛋白质，故A正确；
B．天然蛋白质水解的最终产物为α氨基酸，故B正确；
C．浓HNO3为强氧化性酸，使蛋白质变性，故C错误；
D．“皮革奶”含有蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛气味，故D正确；
故选C．

点评 本题考查蛋白质的结构和性质，需要注意天然蛋白质都是由α氨基酸缩聚而成的，在加热、酸、碱、紫外线、重金属盐的作用下能变性，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．火电中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止 （　　）
①光化学烟雾的形成  ②酸雨加剧   ③臭氧空洞扩大  ④温室效应  ⑤白色污染．
A．①B．②C．③D．④
17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．等质量的固体和足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
11．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒    B．托盘天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
E.10mL量筒      F．胶头滴管       G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
18．I．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
15．反应CH3COOH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（　　）
A．1sB．3sC．10sD．30s
16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．还原性：Br-＞Cl-
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

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