题目内容

20．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．

分析 将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应，则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
（1）Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4，故答案为：KCl；H2SO4；
（2）由信息可知，高锰酸钾能氧化氯离子，则发生的氧化还原反应为KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
故答案为：KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；
（3）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO4；得到；5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题：
（1）E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似，也是四面体结构形式．如图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团，该单链结构的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）．E可形成H3EO4、
HEO3、H3EO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3、H3PO4、H3PO3 （用化学式填写）
（2）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M．在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则M的化学式为C3N4，M的硬度比金刚石硬度大的原因是C-C键长大于C-N键长．
（3）C的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应，所得化合物中C元素的杂化轨道类型是sp3；sp3．
（4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16．其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同．该炸药的结构简式为．
11．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）
A．Mg、AgB．Fe、MgC．Al、ZnD．Mg、Al
8．下列有关叙述正确的是（　　）
A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应
D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．甲同学为测定0.01mol•L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上
B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
5．实验室制取Cl2化学方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过计算回答：
（1）该反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为6.02×1023或NA．
12．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol
9．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2
10．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为16．
（2）E3+离子的价层电子排布式为3d5．
（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体．
（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：．
（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为8.44×1022个．（保留3位有效数字）．

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