9．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．Cu2S是氧化产物
B．14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移
C．FeS2中S显-2价
D．若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1mol
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
6．（1）0.5mol O3（臭氧）中含有的原子数约是1.5NA个、质子约是12NA个．
（2）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6mol．
5．有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．
4．标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的（　　）
A．二氧化碳B．氯气C．氨气D．二氧化硫
3．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（　　）
A．都是含氧酸B．都是一元酸
C．都易挥发D．都能发生中和反应
2．隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是（　　）
A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子
1．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道爆炸点库存大量压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、硫化碱、金属钠和镁等化学品．
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C（填序号）
A．泡沫灭火器            B．消防车喷水           C．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染，其中处理NaCN的方法有多种．
方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN-被氧化生成的产物为HCO3-或NaHCO3．
（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，试求原H2O2溶液的物质的量浓度为0.4 mol/L．
20．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置
（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B溶液恢复红色；D溶液不恢复红色（或溶液仍无色）．
（3）装置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
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