分类是化学学习和研究中的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是( )A．浓HCl.浓H2SO4.浓HNO3均具有氧化性.都属氧化性酸B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液.胶体和浊液C．NaOH.HNO3.NaNO3在水溶液中均能电离出离子.都属离子化合物D．Na2O2.HCl.BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电.都属电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	浓HCl、浓H₂SO₄、浓HNO₃均具有氧化性，都属氧化性酸
	B．	根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
	D．	Na₂O₂、HCl、BaSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

分析 A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸；
B．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键；
D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．

解答解：A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸，浓H₂SO₄、浓HNO₃均具有氧化性，属氧化性酸，故A错误；
B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；
C．HNO₃只含非金属元素，属于共价化合物，故C错误；
D．Na₂O₂、HCl、BaSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，侧重于基础知识的考查．

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17．

恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N₂和1.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应中NH₃物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（　　）

	A．	其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min
	B．	N₂平衡转化率为25%
	C．	平衡时气体总压强为开始时的90%
	D．	反应前10min反应速率v（H₂）=0.01mol?L^-1?min^-1

18．5molCO₂的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为6.02×10²⁴个．

15．

碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al₂Mg₆（OH）_x（CO₃）_y•zH₂O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO₂气体的质量．
可供选择的仪器和药品如图所示（酸溶液限选6mol•L^-1盐酸或6mol•L^-1硫酸，其他试剂任选）．
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为圆底烧瓶．
（2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
（3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净．
实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的D
A．科学性　　　　　　B．安全性 C．可行性 D．简约性
（4）x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
（5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol^-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO₂吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

2．隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H₂O₂）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是（　　）

	A．	过氧化氢是由氢气和氧气组成的
	B．	它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
	C．	过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
	D．	每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

12．从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α非兰烃，与A相关反应如图：

已知：

（1）H的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为

．
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：

．
（6）写出E→F的化学反应方程式：

．
（7）A的结构简式为

，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

19．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	16g CH₄与18g NH₄⁺所含的质子数均为10N_A
	B．	将15.6g Na₂O₂投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4N_A
	C．	在1L 0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN_A
	D．	2molNO和1 mol O₂混合，所得气体的分子数为2N_A

16．有机物M的分子式为C₆ H₁₀O₄，且1mol M与足量NaHCO₃溶液反应会生成2mol气体，则M的结构（不包括立体异构）可能有（　　）

17．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃		B．	非金属性：Cl＞Br
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂		D．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

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