Question

20．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B溶液恢复红色；D溶液不恢复红色（或溶液仍无色）．
（3）装置C的作用是吸收SO₂和Cl₂，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）根据二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯水的漂白性是不可逆的进行解答；
（3）二氧化硫和氯气都是有毒气体需要进行尾气处理，以免污染空气；
（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好发生氧化还原反应，转化成没有漂白性的盐酸和硫酸，所以品红溶液几乎不褪色；
②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，又会使品红溶液褪色．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）SO₂使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应．该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO₂，而恢复原来的红色．氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复，
故答案为：溶液恢复红色；溶液不恢复红色；
（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空气中，所以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO₂和Cl₂，防止污染空气；
（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应，离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，有具有漂白性，使品红褪色，
故答案为：通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

点评 本题通过实验考查了二氧化硫和次氯酸的漂白性的区别，题目比较简单，注意记住常见的几种漂白剂及其漂白的原理．