题目内容
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）| A． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
分析 A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸根离子和水；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成碳酸钙和水；
D．不符合反应客观事实，碱性环境下不能生成氢离子．
解答 解：A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2，离子方程式：2ClO-+Fe（OH）2+2OH-═FeO42-+3Cl-+2H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应 | |
| C． | 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH- |
3．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
| A． | 都是含氧酸 | B． | 都是一元酸 | ||
| C． | 都易挥发 | D． | 都能发生中和反应 |
13．
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2 | |
| B． | 镁粉和铝粉质量之比为3：2 | |
| C． | 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3 | |
| D． | 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2 |
20．
现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | △H＞0 | |
| B． | 1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆） | |
| C． | P4＞P3＞P2＞Pl | |
| D． | 1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l.64（mol/L）2 |
I．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：