题目内容
2.隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱,在使用隐形眼镜时,常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2).下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )| A. | 过氧化氢是由氢气和氧气组成的 | |
| B. | 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 | |
| C. | 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气,该反应为复分解反应 | |
| D. | 每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子 |
分析 A、过氧化氢是一种纯净物,由过氧化氢分子构成;
B、过氧化氢是由氢元素和氧元素构成;
C、过氧化氢分解为氧气和水,属于分解反应;
D、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成.
解答 解:A、过氧化氢是一种纯净物,由过氧化氢分子构成,故A错误;
B、过氧化氢是由氢元素和氧元素构成,1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成,故B错误;
C、过氧化氢分解为氧气和水,属于分解反应,故C错误;
D、每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成,故D正确;
故选D.
点评 本题考查学生对化学式的正确理解,难度不大,正确把握物质的组成以及区分元素和原子的是关键,注意语言描述上的准确性.
练习册系列答案
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13.如图各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )

| A. | (5)(2)(1)(3)(4) | B. | (5)(2)(3)(1)(4) | C. | (4)(2)(1)(3)(5) | D. | (4)(2)(1)(5)(3) |
17.在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
| A. | n(Cl2):n(Fe)=5:4 5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3 | |
| B. | n(Cl2):n(FeBr2)=1:1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl- | |
| C. | n(MnO4-):n(H2O2)=2:3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D. | n(Fe):n[HNO3(稀)]=1:3 4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
7.分类是化学学习和研究中的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )
| A. | 浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸 | |
| B. | 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
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| D. | Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质 |
11.两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L H2(标准状况),则原混合物组成中肯定不能为下列的( )
| A. | Mg、Ag | B. | Fe、Mg | C. | Al、Zn | D. | Mg、Al |
12.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
| 反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
| 0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
| 2 | 0.8 | ||
| 4 | 1.2 | ||
| 6 | 1.2 | 2.8 |
| A. | 0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol/(L•min) | |
| B. | 4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2 | |
| C. | 4 min后,若升高温度,SO2物质的量浓度变为0.7mol/L,则正反应为放热反应 | |
| D. | 其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol |