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4．标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的（ ）| A． | 二氧化碳 | B． | 氯气 | C． | 氨气 | D． | 二氧化硫 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体的相对分子质量，结合选项判断．
解答 解：标况下448mL气体的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，气体的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为$\frac{1.28}{0.02}$=64，选项中只有二氧化硫的相对分子质量为64，
故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，可以先计算气体密度，再根据M=ρ×Vm计算相对分子质量．
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15．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 | |
| B． | Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 | |
| C． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| D． | 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
9．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu2S是氧化产物 | |
| B． | 14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移 | |
| C． | FeS2中S显-2价 | |
| D． | 若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1mol |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质 | |
| B． | Cl2、SO2均使品红溶液褪色，但原理不相同 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数 | |
| D． | Na2O2、FeO是碱性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是两性氧化物 |
13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-） | |
| B． | 当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| D． | 当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
