4．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（ ）
| A． | CuO | B． | NaCl | C． | SiO2 | D． |  |
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体 | B． | 盐酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 蔗糖溶液 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | NA个氧气分子的体积约为11.2L | |
| B． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA |
1．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）
| A． | 2：1：2： | B． | 1：1：1 | C． | 2：2：1 | D． | 1：2：1 |
20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 | |
| B． | 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 | |
| C． | 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 | |
| D． | 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 |
19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1的Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键、配位键．
（6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX3的是b．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键、配位键．
（6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX3的是b．
18．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1大于T2 b．T1小于T2 c．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） d．c（K+）＞c（Na+）
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1大于T2 b．T1小于T2 c．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） d．c（K+）＞c（Na+）
16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CO（OH）2 | Al（OH）2 |
| 开始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
15．下列说法正确的是（ ）
0 152460 152468 152474 152478 152484 152486 152490 152496 152498 152504 152510 152514 152516 152520 152526 152528 152534 152538 152540 152544 152546 152550 152552 152554 152555 152556 152558 152559 152560 152562 152564 152568 152570 152574 152576 152580 152586 152588 152594 152598 152600 152604 152610 152616 152618 152624 152628 152630 152636 152640 152646 152654 203614
| A． | 用米汤检验含碘盐中的碘元素 | |
| B． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| C． | 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
| D． | 甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化 |