题目内容
4．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（ ）| A． | CuO | B． | NaCl | C． | SiO2 | D． |  |
分析 A．氧化铜为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水；
B．氯化钠与酸反应为复分解反应；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水．
解答 解：A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以X可以为氧化铜，故A不选；
B．氯化钠与酸反应为复分解反应，不会生成水，所以X不能为氯化钠，故B选；
C．X为二氧化硅，则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，X可以为二氧化硅，故C不选；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，所以X可以为苯，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查物质推断，属于验证型题目，熟练掌握元素化合物与有机物的性质是关键，注意对基础知识的掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．
19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1的Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键、配位键．
（6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX3的是b．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键、配位键．
（6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX3的是b．
9．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是（ ）
| A． | 石油分馏实验 | B． | 乙醇脱水实验 | C． | 制溴苯 | D． | 苯的硝化实验 |
16．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A． | CH2=CH-C≡N | B． | CH2=CH-CH=CH2 | C． |  | D． |  |
13．下列化合物不能通过化合反应获得的是（ ）
| A． | Fe（OH）3 | B． | CaSiO3 | C． | Al（OH）3 | D． | NaHCO3 |
14．下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（ ）
| A． | FeCO3在空气中灼烧 | B． | 铝条插入冷的浓硫酸中 | ||
| C． | Na2O2敞放在空气中 | D． | 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液 |