题目内容
1．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）| A． | 2：1：2： | B． | 1：1：1 | C． | 2：2：1 | D． | 1：2：1 |
分析 ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2转移电子是12mol；
②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2转移电子是4mol；
③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol，以此计算．
解答 解：由①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2转移电子是12mol；
②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2转移电子是4mol；
③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol，
若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质的电子转移数目之比是4mol：4mol：2mol=2：2：1，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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11．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| B． | 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度变小 | |
| C． | 制取金属镁时，Z是熔融的氧化镁 | |
| D． | 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 |
12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
9．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（ ）
| A． | 取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克 | |
| B． | 取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体 | |
| C． | 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克 | |
| D． | 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CO（OH）2 | Al（OH）2 |
| 开始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
6．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（ ）
| A． | 我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质 | |
| B． | 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 | |
| C． | 高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔 | |
| D． | 可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体 |
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、K+、NO3-、SO42- | B． | Al3+、Na+、HCO3-、SO42- | ||
| C． | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | D． | Na+、Cu2+、S2-、CH3COO- |
甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 | |
| B． | 相对分子质量相同的有机物是同分异构体 | |
| C． | 分子式相同、结构相同的有机物物理性质和化学性质一定相同 | |
| D． | 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 |