题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 用米汤检验含碘盐中的碘元素 | |
| B． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| C． | 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
| D． | 甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化 |
分析 A．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应；
B．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都含有硅酸盐成分；
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；
D．硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，P元素为水中藻类植物的营养物质．
解答 解：A．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故A错误；
B．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都含有硅酸盐成分，属于硅酸盐产品，故B正确；
C．油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C错误；
D．硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，甲烷无色无味，P元素为水中藻类植物的营养物质，则大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、硅酸盐以及有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握相关基础知识，学习中注意积累，难度不大．
练习册系列答案
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5．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．
6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 小苏打在生活中可用做发酵粉 | |
| B． | 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 | |
| C． | 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 | |
| D． | 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 |
3．室温下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中粒子的数目减小 | |
| B． | 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 | |
| C． | 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| D． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 |
CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
．
；其熔沸点比CO2高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 | |
| B． | 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 | |
| C． | 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 | |
| D． | 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 |
7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3mol A，2mol B | 6molA.4mol B | 2mol C |
| 达到平衡的时间/时间 | 5 | 8 | |
| A的平衡浓度/mol•L-1 | c1 | c2 | |
| C的体积分数/% | ω1 | ω2 | ω3 |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A． | 若x＞4，2c1＜c2 | |
| B． | 若x=4，则ω1=ω2=ω3 | |
| C． | 只有当x=4时，2ρ1=ρ2 | |
| D． | 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长 |
5．能证明氟化氢是弱电解质的事实是（ ）
| A． | 氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 | |
| B． | 浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 | |
| C． | 100ml 0.1 mol•Lˉ1氢氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1 | |
| D． | 测得常温下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7 |