设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A．NA个氧气分子的体积约为11.2LB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．标准状况下.2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体.所含的原子数约为0.2NAD．7.8g过氧化钠固体中含有的阴.阳离子的总数约为0.4 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	N_A个氧气分子的体积约为11.2L
	B．	1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A
	C．	标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2N_A
	D．	7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 N_A

分析 A、氧气所处的状态不明确；
B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析．

解答解：A、氧气所处的状态不明确，故其体积无法计算，故A错误；
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N_A个，故B错误；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故0.1mol混合气体中含0.2N_A个原子，故C正确；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol过氧根即共0.3mol离子即0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	A的转化率变小		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	D的体积分数变大		D．	a+b＞c+d

13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	丁达尔效应可以区别溶液和胶体
	B．	NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，可以用澄清石灰水除去
	C．	金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解
	D．	向品红溶液中通入SO₂气体红色褪去，再加热恢复红色

10．

CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：CO₂+CH₄$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH₃COOH．完成下列填空：
（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式

．
②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素
（2）CS₂分子的电子式为

；其熔沸点比CO₂高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度（c）的关系如图所示．
（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
（4）a点溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b点溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体．

17．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，
写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu²⁺水解．
试剂X、固体J的物质最好分别为c．
a．NaOH Fe（OH）₃b．NH₃•H₂O Fe（OH）₂
c．CuO Fe（OH）₃ d．CuSO₄ Cu（OH）₂
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）₃．该腐蚀过程的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3mol A，2mol B	6molA.4mol B	2mol C
达到平衡的时间/时间	5		8
A的平衡浓度/mol•L^-1	c₁	c₂
C的体积分数/%	ω₁	ω₂	ω₃
混合气体的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	若x＞4，2c₁＜c₂
	B．	若x=4，则ω₁=ω₂=ω₃
	C．	只有当x=4时，2ρ₁=ρ₂
	D．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长

14．可以将五种无色液体：C₂H₅OH、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、

11．

（1）甲醇（CH₃OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-．电池工作时正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的离子反应为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO₂时，共转移电子0.6mol．

12．在常温常压下，CO₂饱和溶液的浓度约为0.04mo1•L^-1，pH约为4，一般认为CO₂溶于水形成的H₂CO₃是二元弱酸，在水中发生下列电离：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ K_a1 HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺ K_a2
实际上，CO₂溶于水中，大部分形成CO₂•6H₂O，只有一小部分形成H₂CO₃，经实测K=c（CO₂•6H₂O）/c（H₂CO₃）=600．因此，根据溶液中H₂CO₃的实际浓度（而不是溶解的CO₂的浓度），计算得到的Ka数值与上述不同．请计算H₂CO₃的实际K_a1值；K_a1=1.5×10^-4．

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