题目内容
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）| A． | 氢氧化铁胶体 | B． | 盐酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 蔗糖溶液 |
分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
解答 解：盐酸、氯化钠溶液、蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选A．
点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．
练习册系列答案
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13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 | |
| B． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L | |
| C． | 达到平衡时X浓度为0.04 mol/L | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
14．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（ ）
| A． | NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 | |
| B． | NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到 | |
| C． | NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 | |
| D． | NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 |
11．向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）
| A． | 2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl- | |
| B． | 2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- | |
| C． | 2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl- | |
| D． | 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
18．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1大于T2 b．T1小于T2 c．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） d．c（K+）＞c（Na+）
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1大于T2 b．T1小于T2 c．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） d．c（K+）＞c（Na+）
15．常温下易溶于水，在一定条件下又能与水反应的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 氯乙烷 | C． | 植物油 | D． | 葡萄糖 |
12．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 64g/mol | B． | 32g/mol | C． | 16g | D． | 8g |
；