14．X.Y.Z.W.Q都是短周期主族元素.其中X是短周期原子半径最大的元素.X与Y处于同一周期.Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物.W能形成两种简单的离子.Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．下——青夏教育精英家教网——

14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Q是短周期非金属性最强的元素
	B．	Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
	C．	Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
	D．	X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（　　）
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　　
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热　　
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液　　
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．

12．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

11．向FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（　　）

	A．	2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
	B．	2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-
	C．	2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
	D．	2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：CO₂+CH₄$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH₃COOH．完成下列填空：
（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式

．
②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素
（2）CS₂分子的电子式为

；其熔沸点比CO₂高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度（c）的关系如图所示．
（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
（4）a点溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b点溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体．

9．能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案是（　　）

	A．	取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
	B．	取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
	C．	取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
	D．	取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

8．离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O不能表示的反应有（　　）

	A．	澄清石灰水与碳酸氢钠溶液		B．	澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
	C．	氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液		D．	澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极．
②电极b上发生的电极反应为4OH^---4e^-=O₂+2H₂O
③电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺需加入16g氧化铜（填物质名称）复原．

6．常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与O．1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=10^-8mol/L．
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂C0₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂C0₃溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液一定是酸溶液
	B．	常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na^十）
	C．	在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（C1^-）
	D．	0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

0 152459 152467 152473 152477 152483 152485 152489 152495 152497 152503 152509 152513 152515 152519 152525 152527 152533 152537 152539 152543 152545 152549 152551 152553 152554 152555 152557 152558 152559 152561 152563 152567 152569 152573 152575 152579 152585 152587 152593 152597 152599 152603 152609 152615 152617 152623 152627 152629 152635 152639 152645 152653 203614