Question

5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． pH＜7的溶液一定是酸溶液
• B． 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na^十）
• C． 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（C1^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、氯化铵等溶液显示酸性，它们都不是酸；
B．常温下pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．混合液中钠离子和氯离子不水解，根据氯化钠的化学式组成可知c（Na⁺）=c（C1^-）；
D．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．pH＜7的溶液不一定为酸溶液，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、氯化铵等溶液显示酸性，故A错误；
B．常温下pH=7的溶液呈酸性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B错误；
C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，由于钠离子和氯离子不发生变化，则混合液中c（Na⁺）=c（C1^-），故C正确；
D．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，A为易错点，注意pH＜7的溶液为酸性溶液，但不一定为酸溶液．