题目内容
11．向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）| A． | 2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl- | |
| B． | 2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- | |
| C． | 2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl- | |
| D． | 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
分析 Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，以此来解答．
解答 解：氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，
FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1：1：2，由电子守恒可知，氯气得到电子为2×2=4，碘离子失去电子为1×2=2，则亚铁离子全部被氧化，所以发生的离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应及离子反应方程式书写，为高频考点，把握还原性的强弱及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列关系式中，正确的是（ ）
| A． | 等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | 常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| B． | 等物质的量浓度的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中，2c（OH-）+c（NH3•H2O）=2c（H+）+c（NH4+） | |
| C． | 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-） |
19．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（ ）
| A． | C2H6O | B． | CH4O | C． | C2H4O2 | D． | C7H16 |
16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CO（OH）2 | Al（OH）2 |
| 开始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体 | B． | 盐酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 蔗糖溶液 |
20．25℃时，将V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的盐酸溶液混合后，溶液呈中性．若a+b＞14，则V1/V2的值为（ ）
| A． | 10a+b-14 | B． | 1014-a-b | C． | 1014+a-b | D． | 10a+b+14 |