Question

6．常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与O．1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=10^-8mol/L．
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂C0₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂C0₃溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，
①弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性；
②溶液中存在电荷守恒、质子守恒，根据电荷守恒、质子守恒计算；
③根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈碱性．

解答 解：常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
①A^-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7，根据质子守恒得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7 ；10^-8；
（3）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：大于．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、质子守恒分析解答，难点是碱溶液中水电离出c（OH^-）或酸溶液中水电离出的c（H⁺）计算方法，为易错点．