题目内容

10．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．
②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素
（2）CS2分子的电子式为；其熔沸点比CO2高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．   
常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图所示．
（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体   c．通氯化氢  d．加入少量苛性钠固体．

分析 （1）①C原子共2个电子层，最外层电子为2s、2p电子；
②钛（Ti）是22号元素，位于第四周期ⅣB族；
（2）CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
（3）当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；
（4）水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，结合水的离子常数分析求解；
b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10-7mol/L；
（5）电离程度增大，电离平衡应正向移动，且pH增大，则酸性减弱，以此来解答．

解答 解：（1）①C原子共2个电子层，最外层电子为2s、2p电子，最外电子层的轨道表示式为，
故答案为：；
②钛（Ti）是22号元素，位于第四周期ⅣB族，为长周期副族元素，故答案为：bd；
（2）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
（3）当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），
故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）；
（4）水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10-7mol/L，
故答案为：1×10-10mol/L；小于；
（5）a．加水稀释，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；  
b．加入少量乙酸钠固体，抑制电离，电离程度减小，故不选；   
c．通氯化氢，酸性增强，pH减小，故C不选；  
d．加入少量苛性钠固体，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；
故答案为：ad．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合计算、元素周期表的应用及电子排布等，为高频考点，把握反应原理及图象分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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选项xy
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