Question

9．能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案是（　　）

• A． 取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
• B． 取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
• C． 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
• D． 取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

Answer 1

分析 实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．
A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B．硝酸钠受热会分解；
C．应先把水蒸气排除才合理；
D．根据质量关系，可列方程组求解．

解答 解：A．NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠，硝酸钠受热会分解，所以bg固体不一定是硝酸钠，所以无法确定碳酸钠的质量分数，故B错误；
C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂反应，反应的方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固体是BaCO₃，所以可以计算出Na₂CO₃质量分数，故D正确．
故选ABD．

点评 本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．