15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL .向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液.当金属离——青夏教育精英家教网——

15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．
（1）该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L；
（2）该合金中铜的物质的量是0.02mol；
（3）NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，N₂O₄ 的体积分数是20%；
（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL．

14．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2.0 mol/L；
从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.8 mol/L．
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有容量瓶；
配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有B（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B．定容时，俯视液面加水至刻度线
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线．

13．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反应：K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，K₂Cr₂O₇是氧化剂，Cl₂是氧化产物．

12．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）

11．某金属与盐酸反应时，生成H₂的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是（　　）

10．在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O₂，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（　　）

	A．	试管内气体呈红棕色		B．	试管内气体无色，是NO
	C．	试管内气体无色，是O₂		D．	试管内液面下降

9．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）

	A．	硅可用于制光导纤维
	B．	SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑中碳只做还原剂
	C．	因为玻璃中含有SiO₂，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
	D．	SiO₂能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO₂是两性氧化物

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
	B．	浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
	C．	浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
	D．	可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

7．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
	B．	Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀
	C．	某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
	D．	Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

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