铁和氧化铁的混合物共2mol.加盐酸后固体全部溶解.共收集到0.5molH2.且溶液中加入KSCN溶液不显红色.则原混合物中铁的物质的量为( )A．0.5molB．0.75molC．1.25molD．1.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

A．

0.5mol

B．

0.75mol

C．

1.25mol

D．

1.5mol

分析铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺；根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，据此进行计算．

解答解：根据电子转移守恒，与H⁺反应生成H₂的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H₂）=0.5mol；
其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，参加该反应的铁的物质的量为：$\frac{1}{2}$（2mol-0.5mol）=0.75mol，
故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，
故选C．

点评本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题侧重对学生思维能力考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

18．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维 ⑧计算机芯片．所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是（　　）

15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．
②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
③遇酸及酸性药物则产生CO₂．
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO₃（填化学式），其俗名为小苏打．
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO₂ ）的反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）₃（填化学式），加热时，可以分
解为水和Al₂O₃（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．

2．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

．
（3）反应⑦所用的试剂是NaOH水溶液．

12．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）

19．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量的6mol/L的盐酸		B．	加入数滴氯化铜溶液
	C．	加入适量醋酸钠溶液		D．	加入适量的NaOH固体

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
	B．	将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色
	C．	往2ml10%的CuSO₄溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀
	D．	甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

17．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L^-1
	C．	SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在
	D．	要确定原溶液中是否含有Fe²⁺，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe²⁺

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