Question

13．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO           
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反应：K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，K₂Cr₂O₇是氧化剂，Cl₂是氧化产物．

Answer 1

分析 （1）①物质类别为氧化物中的金属氧化物和非金属氧化物；
②物质类别为酸，氧化物；
③物质类别为碱和盐；
（2）碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应，碳酸氢钠全部反应，依据碳酸氢根离子前的系数为1来书写离子方程式；
（3）元素化合价升高的物质失电子做还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物，元素化合价降低的物质得到电子做氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物．

解答 解：（1）①MgO、Na₂O、CO₂、CuO，物质都是氧化物，在氧化物中MgO、Na₂O、CuO为金属氧化物，CO₂为非金属氧化物，
②HCl、H₂SO₄、HNO₃ 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸，H₂O是氧化物显中性，
③NaOH、KOH、Cu（OH）₂ 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物都是碱，Na₂CO₃是金属离子和酸根离子构成的为盐，
均有一种物质的类别与其他三种不同，分别为：CO₂ H₂O Na₂CO₃ ，
故答案为：CO₂；H₂O；Na₂CO₃ ；
（2）碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应，碳酸氢钠全部反应，依据碳酸氢根离子前的系数为1来书写，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓，
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反应：K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，铬元素化合价+6价变化为+3价，元素化合价降低得到电子，K₂Cr₂O₇做氧化剂被还原得到还原产物CrCl₃，氯元素化合价-1价变化为0价，元素化合价升高失电子，HCl做还原剂被氧化得到氧化产物为Cl₂，
故答案为：K₂Cr₂O₇ ；Cl₂．

点评 本题考查了物质分类，氧化还原反应，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键，题目难度不大．