18．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4 （难溶盐）、Pb（MnO4）2（高锰酸铅强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×1023个电子．下列说法中不正确的是（　　）
A．若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为1mol
B．该反应的化学方程式为：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化产物又是还原产物
D．X是MnSO4
17．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：

①将混合气体导入品红溶液中，红色没有变化．
②将混合气体导入如图装置中，I中有红棕色出现；Ⅱ未见明显现象；Ⅲ溶液中出现白色浑浊；V中CuO变为红色；Ⅵ中CuSO4出现蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．混合气体中一定有NO2和CO
B．混合气体中一定没有H2和NH3
C．混合气体中一定含有H2、NO、CO2、HCl四种气体
D．不能确定混合气体中是否有NH3
16．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个-CH-，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（　　）
A．9种B．6种C．5种D．4种
15．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，则Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L．
14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．
13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
组别c（HCl）（mol•L-1）温度（℃）状态
12.025块状
22.530块状
32.550粉末状
42.530粉末状
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-2-4-1D．3-4-2-1
12．下列说法不正确的是（　　）
A．铝制品经久耐用的原因是在空气中其表面可形成致密的氧化膜
B．Na-K合金可用于原子反应堆的导热剂
C．漂白粉可敞口保存
D．AgI可用于人工降雨
11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的氧化产物为H2SeO3还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．
10．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（提示：Cl2和I-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ABCDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过选苯则填“漏斗上口，选CCl4则填“漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．
9．在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（　　）
A．0.5mol/L NH4Cl溶液B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸
 0  152402  152410  152416  152420  152426  152428  152432  152438  152440  152446  152452  152456  152458  152462  152468  152470  152476  152480  152482  152486  152488  152492  152494  152496  152497  152498  152500  152501  152502  152504  152506  152510  152512  152516  152518  152522  152528  152530  152536  152540  152542  152546  152552  152558  152560  152566  152570  152572  152578  152582  152588  152596  203614 

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