Question

9．在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（　　）

• A． 0.5mol/L NH₄Cl溶液
• B． 0.5mol/L盐酸
• C． 0.5mol/LH₂SO₄
• D． 0.5mol/L醋酸

Answer 1

分析 溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．

解答 解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；
B．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故B错误；
C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查电解质溶液导电能力强弱判断，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，题目难度不大．