Question

14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．

Answer 1

分析 由热化学方程式可知，1mol葡萄糖燃烧放出热量为2800kJ，根据消耗的热量计算需要葡萄糖的物质的量，再根据m=nM计算葡萄糖的质量．

解答 解：由C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800KJ/mol，可知某人每天消耗12540KJ热量需要葡萄糖的物质的量为$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$，则需要葡萄糖的质量为：$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=806g，
故答案为：806．

点评 本题考查反应热有关计算，比较基础，关键是对热化学方程式意义的理解．