8． A.B.C.D均为中学化学常见的纯净物.A是单质．它们之间有如下的反应关系:(1)若B是气态氢化物.C.D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分.写出B→——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为

，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．
（4）B最高价氧化物的化学式为N₂O₅．
（5）单质C与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

6．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH₂发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C₉H₈O₄，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na₂CO₃溶液发生的主要化学反应方程式为：

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：

Ⅰ．能遇FeCl₃溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应
Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应
（6）

也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：

．

5．某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：
（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2．只存在ClO^-；假设3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO₃^2-具有强还原性，ClO^-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L^-1 H₂SO₄、1moL•L^-1 NaOH、0.01mol•L^-1 KMnO₄紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振荡．若紫红色褪去，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡若先变红后褪色，则说明假设2成立．
（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol．
若用0.2000mol•L^-1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂，则消耗KIO₃溶液的体积为20L．

4．

pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是（　　）

	A．	X、Y和Z都是弱酸		B．	稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）
	C．	稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z		D．	pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

3．常温下，pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H⁺）为（mol•L^-1）（　　）

	A．	$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$		B．	$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
	C．	5×10^-10		D．	5×10^-12

1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中Y的化学式为SO₃．
（2）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+S．
（3）实验室中X[H₂S]气体由不溶性的硫化亚铁[FeS]固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃[硫代硫酸钠]是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na₂S+S b．Z+S c．Na₂SO₃+Y d．NaHS+NaHSO₃
②Na₂S₂O₃具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下：
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
现需处理含标准状况下Cl₂2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为25L．

20．按要求填空．
（1）配平氧化还原反应：
4Zn+10HNO₃═1N₂O↑+4Zn（NO₃）₂+5H₂O
（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；
（3）此反应中，氧化剂是HNO₃；氧化产物是Zn（NO₃）₂；（填写化学式）
（4）若该反应有3mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为97.5g．

19．（1）摩尔是物质的量的单位，0.012kg¹²C含有的¹²C原子个数约为6.02×10²³个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N_A，通常用6.02×10²³/mol表示．
（2）在标准状况下，4.48L的NH₃质量为3.4g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）同温同压下，二氧化硫气体（SO₂）和三氧化硫气体（SO₃）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是9：8，密度之比是4：5．

0 152395 152403 152409 152413 152419 152421 152425 152431 152433 152439 152445 152449 152451 152455 152461 152463 152469 152473 152475 152479 152481 152485 152487 152489 152490 152491 152493 152494 152495 152497 152499 152503 152505 152509 152511 152515 152521 152523 152529 152533 152535 152539 152545 152551 152553 152559 152563 152565 152571 152575 152581 152589 203614

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