题目内容
7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为
，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．（4）B最高价氧化物的化学式为N2O5．
（5）单质C与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，则A为H元素；A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，据此解答．
解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，则A为H元素；A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素．
（1）D为P元素，处于周期表中第三周期VA族，故答案为：三、VA；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（3）C元素最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）N元素的最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为：N2O5；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
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| C． | 2mol C+2mol D | |
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．
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②将混合气体导入如图装置中，I中有红棕色出现；Ⅱ未见明显现象；Ⅲ溶液中出现白色浑浊；V中CuO变为红色；Ⅵ中CuSO4出现蓝色．
下列判断正确的是（ ）
①将混合气体导入品红溶液中，红色没有变化．
②将混合气体导入如图装置中，I中有红棕色出现；Ⅱ未见明显现象；Ⅲ溶液中出现白色浑浊；V中CuO变为红色；Ⅵ中CuSO4出现蓝色．
下列判断正确的是（ ）
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| B． | 混合气体中一定没有H2和NH3 | |
| C． | 混合气体中一定含有H2、NO、CO2、HCl四种气体 | |
| D． | 不能确定混合气体中是否有NH3 |