Question

8． A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N₂，B为NH₃，依据推断出的物质书写化学方程式；
（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）₃，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl₃，依据推断出的物质判断；
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na₂SiO₃，D为Na₂CO₃，B为SiO₂；
（4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂；
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A，则A为S，B为H₂S，C为SO₂，D为SO₃，据此答题．

解答 解：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N₂，B为NH₃，③反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）₃，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl₃，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A→C的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na₂SiO₃，D为Na₂CO₃，B为SiO₂；B→C的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C→D的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A，则A为S，B为H₂S，C为SO₂，D为SO₃，H₂S的燃烧热为586.16KJ/mol，所以H₂S的燃烧热的热的化学方程式为H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol，
故答案为：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

点评 本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键，题目难度中等．