题目内容

2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．

解答 解：A．酒精不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电，原因是与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错误；
D．硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2．
②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性C＞B（填＞或＜，下同）；第一电离能：N＞O，原因是N 的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABC（多项选择）．
A． NH3分子中N原子采用sp3杂化
B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu （NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
D．CN-的电子式为[•C┇┇N•]-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ键数目为90NA．
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．
13．写出下列离子方程式对应的化学方程式
（1）H++OH-═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．
10．下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）
A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间
B．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
D．胶体在一定条件下可以稳定存在
17．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4═Cu+FeSO4]；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸[3FeSO4+6HNO3═Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O]；
③将铁钉放入氯化铁溶液中[Fe+2FeCl3═3FeCl2]．
下列判断正确的是（　　）
A．实验①和③中的铁钉只做还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+
7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．
（4）B最高价氧化物的化学式为N2O5．
（5）单质C与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
14．下列能级能量最高的是（　　）
A．5sB．2pC．3dD．4s
11．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X氢元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化学式为：XZHCl，X2YH2O．
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）配平下列化学方程式
2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
6NO+4NH3═5N2+6H2O
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
12．下列说法不正确的是（　　）
A．铝制品经久耐用的原因是在空气中其表面可形成致密的氧化膜
B．Na-K合金可用于原子反应堆的导热剂
C．漂白粉可敞口保存
D．AgI可用于人工降雨

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