若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为
．
．
合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为
，酯的名称为碳酸二苯酚酯．
．
．
4．青蒿素结构如图
，有关叙述正确的是d（选填序号）．
a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
（2）请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加盐酸后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．
，有关叙述正确的是d（选填序号）．a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：
| 物质 | 性质 |
| 双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
| 青蒿醇（C15H28O） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
| 乙醚 | 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃． |
| 氢化铝锂 | 固体，溶于乙醚． 与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂． （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）． |
（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
（2）请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加盐酸后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．
3．钛元素的外围电子排布为3d24s2． 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：
有关物质的性质如下表．
（1）装置E中的试剂是浓硫酸．反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为②③①（填序号）．
（2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
（5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO2和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．
有关物质的性质如下表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为②③①（填序号）．
（2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
（5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO2和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．
20．某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（ ）
| 1-丁醇 | 冰醋酸 | |
| 密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
| 摩尔质量（g/mol） | 74 | 60 |
| A． | 产率：约54.49% | B． | 产率：约42.04% | ||
| C． | 转化率：冰醋酸小于1-丁醇 | D． | 转化率：冰醋酸大于1-丁醇 |
19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）
| A． | S2-+Cu2+→CuS↓ | B． | 2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2- | ||
| C． | HS-+Cu2+→CuS↓+H+ | D． | 2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑ |
18．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ）
| A． |  a-模拟工业制纯碱 | B． |  b-制乙酸乙酯实验中接受产物 | ||
| C． |  c-除去氯气中的氯化氢 | D． |  d-实验室制乙炔 |
17．NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ）
0 152335 152343 152349 152353 152359 152361 152365 152371 152373 152379 152385 152389 152391 152395 152401 152403 152409 152413 152415 152419 152421 152425 152427 152429 152430 152431 152433 152434 152435 152437 152439 152443 152445 152449 152451 152455 152461 152463 152469 152473 152475 152479 152485 152491 152493 152499 152503 152505 152511 152515 152521 152529 203614
| A． | N2、HCl | B． | NH4Cl、H2 | C． | N2、NH4Cl | D． | N2、HCl、NH4Cl |