Question

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，发生的反应的离子方程式可能为（　　）

• A． S^2-+Cu²⁺→CuS↓
• B． 2HS^-+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺+S^2-
• C． HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H⁺
• D． 2HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H₂S↑

Answer 1

分析 HS^-在溶液中电离出H⁺、S^2-，S^2-与CuSO₄电离出Cu²⁺反应生成不溶于强酸的CuS沉淀，当硫酸铜少量时，反应生成CuS↓、H₂S↑；当硫酸铜足量时，反应生成CuS↓、H⁺，据此进行解答．

解答 解：HS^-在溶液中电离出H⁺、S^2-，S^2-与CuSO₄电离出Cu²⁺反应生成不溶于强酸的CuS沉淀，
当硫酸铜少量时，反应生成CuS↓、H₂S↑，反应的离子方程式为：2HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H₂S↑；
当硫酸铜足量时，反应生成CuS↓、H⁺，反应的离子方程式为：HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H⁺，
故选CD．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．