题目内容
6．聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）．
已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH
（1）C8H10的系统命名为对-二甲苯；它的同系物分子通式为CnH2n-6（n≥6）．
（2）在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是CH3CHO（写结构简式）．
（3）若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：
若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为
．（4）将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（填名称）．
（5）对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式
．①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子．
（6）聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：
合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为
，酯的名称为碳酸二苯酚酯．
分析 根据各物质的转化关系可知，A的分子式为C8H10，能生成对苯二甲酸，所以A为对-二甲苯为（
），对-二甲苯与甲醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应得B为
，乙烯催化氧化得环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得乙二醇，乙二醇与B发生酯交换反应得聚酯纤维为或：，据此答题．
解答 解：根据各物质的转化关系可知，A的分子式为C8H10，能生成对苯二甲酸，所以A为对-二甲苯为（），对-二甲苯与甲醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应得B为，乙烯催化氧化得环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得乙二醇，乙二醇与B发生酯交换反应得聚酯纤维为或：，
（1）根据上面的分析可知，A为对-二甲苯，它的同系物分子通式为CnH2n-6（n≥6），
故答案为：对-二甲苯；CnH2n-6（n≥6）；
（2）在其它催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化可得乙醛，结构简式为CH3CHO，
故答案为：CH3CHO；
（3）若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为，
故答案为：；
（4）将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，根据题中酯交换原理可知，生成物是对苯二甲酸二甲酯、乙二醇，
故答案为：对苯二甲酸二甲酯、乙二醇；
（5）对苯二甲酸的同分异构体符合下列条件①遇氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③有三种不同化学环境的H原子，则符合条件的一种结构为
（等），
故答案为：；
（6）根据酯交换原理可知，合成的两种单体为和碳酸二苯酚酯，所以醇（或酚）的结构简式为 ，酯的名称为碳酸二苯酚酯，
故答案为：；碳酸二苯酚酯．
点评 本题涉及有机化合物之间的转化关系、官能团及性质、有机反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表ⅡA族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：
．
（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是Al（填元素符号），其原子最外层有3种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为正四面体，该物质为非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是b（选填编号）．
a．Mg作负极，Al作正极
b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表ⅡA族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：
．| I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
| 电离能（kJ/mol） | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是Al（填元素符号），其原子最外层有3种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为正四面体，该物质为非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是b（选填编号）．
a．Mg作负极，Al作正极
b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．
14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）
| A． | 测定蒸气的摩尔体积 | |
| B． | 与银氨溶液反应，分析产生银的量 | |
| C． | 与钠反应，分析产生氢气的量 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据 |
11．元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（ ）
| A． | 氧元素的质量数是16 | |
| B． | 氧元素的相对原子质量是16.00 | |
| C． | 氧原子2p亚层有一个未成对电子 | |
| D． | 氧原子最外层有6个能量相同的电子 |
18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A． | 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R | |
| B． | 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R | |
| C． | X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 | |
| D． | R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 |
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
．
（其中之一）．
是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：