题目内容

17．NH3与Cl2反应的产物不可能是（　　）
A．N2、HClB．NH4Cl、H2C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl

分析 氯气与氨气具有强的氧化性，能够发生反应生成氮气和氯化氢，氨气能够与氯化氢反应生成氯化铵，据此解答．

解答 解：氯气与氨气具有强的氧化性，能够发生反应生成氮气和氯化氢，氨气能够与氯化氢反应生成氯化铵，所以当氨气少量，反应生成氮气和氯化氢，氨气过量氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，不可能生成氢气，
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（　　）
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
5．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（　　）
A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列
12．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）
A．Kw＞1×10-14B．水电离的c（H+）＞1×10-13 mol/L
C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
2．H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是极性（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为6x+2mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x=3．
（2）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体．
（3）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12；H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为≥1.5．
9．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
C．将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
7．写化学方程式
（1）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，其原因请用化学方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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